1、[Na+]>[CO₃²-]>[OH-]>[HCO₃-]>[H₂CO₃]>[H+]碳酸钠在水溶液中全部电离Na₂CO₃=2Na++CO₃²-。

【资料图】

2、可知[Na+]>[CO₃²-]，因为碳酸根只有一少部分水解，所以可知碳酸根的浓度仅次于钠离子。

3、碳酸根的的水解分为两步，CO₃²-+H₂O↔HCO₃-+OH-，和HCO₃-+H₂O↔H₂CO₃+OH-。

4、碳酸钠溶液呈碱性，所以氢离子浓度最小。

5、碳酸钠易溶于水和甘油。

6、20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。

7、碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。

8、有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。

9、扩展资料：碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。

10、由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。

11、硫化钠受撞击或者急剧加热可能发生爆炸，化学性质不稳定，遇酸会放出有毒的硫化氢气体。

12、硫化钠还可用于直接电镀中导电层的处理，通过硫化钠与钯反应生成胶体硫化钯来达到在非金属表面形成良好导电层的目的。

13、参考资料来源：百度百科——碳酸钠。

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